Die Mathe-Redaktion - 22.05.2013 07:13
Auswahl
Aktion im Forum
Suche
Stichwortsuche in Artikeln und Links von Matheplanet
Suchen im Forum
Suchtipps

Bücher
Englische Bücher
Software
Suchbegriffe:
Mathematik bei amazon
Naturwissenschaft & Technik
In Partnerschaft mit Amazon.de
Kontakt
Mail an Matroid
[Keine Übungsaufgaben!]

Impressum

Bitte beachten Sie unsere Nutzungsbedingungen, die Distanzierung, unsere Datenschutzerklärung und
die Forumregeln.

Sie können Mitglied werden oder den Newsletter bestellen.

Der Newsletter April 2013

Für Mitglieder
Mathematisch für Anfänger
Wer ist Online
Aktuell sind 367 Gäste und 9 Mitglieder online.

Sie können Mitglied werden:
Klick hier.

Über Matheplanet
 
Zum letzten Themenfilter: Themenfilter:
Matroids Matheplanet Forum Index
Moderiert von KingGeorge rlk
Physik » Thermodynamik » Reales Gas - Van der Waals
Druckversion
Druckversion
Autor
Universität/Hochschule Dieser Thread wurde bestens bewertet (insges. 1-mal) J Reales Gas - Van der Waals
Deniz10
Aktiv Letzter Besuch: vor mehr als 3 Monaten
Dabei seit: 21.08.2010
Mitteilungen: 89
Aus:
Zum letzten BeitragZum nächsten BeitragZum vorigen BeitragZum erstem Beitrag  Themenstart: 2010-11-24 12:36


Hallo,
ich habe ein Problem mit der Berechnung der Dichte eines realen Gases. Ich habe versucht, eine Lösung zu finden, um die Van-der-Waals-Gleichung nach V aufzulösen und habe dabei auf dieser Seite  www.molecularsoft.com/help/Gas_Laws-Real_Gas.htm... die bereits aufgelöste Gleichung gefunden.
Jedoch komme ich noch immer nicht auf die Lösung meines Problems:
Ich möchte die Dichte von Wasser bei 800K und 80 bar berechnen.
Die Formel lautet:
fed-Code einblenden
Dabei ist
V = Volumen
n = Molanzahl
R = universelle Gaskontante
p = Druck
a,b = Stoffspezifische Konstanten

Ich habe den Wert online einmal berechnet auf  www.peacesoftware.de/einigewerte/wasser_dampf.html...
und es kommt ein Wert von 22,93 kg/m^3 raus. Jedoch weiß ich nicht mit wie viel mol da gerechnet wird, deswegen habe ich dafür mal n=1 angenommen.
Meine restlichen Werte:

R = 8,314 J/(mol K)
p = 80*10^5 N/m^2
T = 800 K
a = 0.55729 J m^3/mol^2
b = 0.000031 m^3/mol

Für V bekomme ich dann einen Wert von 0.008281 m^3.
Auf meine Dichte komme ich dann über rho=Molare Masse(H2O) *n / V= 2.17 kg/m^3

Kann mir da jemand weiterhelfen? Warum komme ich nicht auf die gleiche Dichte wie das Internetprogramm?

Danke für die Hilfe

MfG
Deniz
[ Nachricht wurde editiert von Deniz10 am 24.11.2010 12:42:49 ]



  Profil  Quote  Link auf diesen Beitrag Link
MrBean
Senior Letzter Besuch: in der letzten Woche
Dabei seit: 06.04.2010
Mitteilungen: 5414
Aus: Muldenhammer(Sachsen), Deutschland
Zum letzten BeitragZum nächsten BeitragZum vorigen BeitragZum erstem Beitrag  Beitrag No.1, eingetragen 2010-11-24 12:41


Hallo

Wenn du in deiner Gleichung n mit Masse geteilt durch molare Masse ersetzt sollte es keine Probleme mehr geben.

mfgMrbean



  Profil  Quote  Link auf diesen Beitrag Link
Deniz10
Aktiv Letzter Besuch: vor mehr als 3 Monaten
Dabei seit: 21.08.2010
Mitteilungen: 89
Aus:
Zum letzten BeitragZum nächsten BeitragZum vorigen BeitragZum erstem Beitrag  Beitrag No.2, vom Themenstarter, eingetragen 2010-11-24 12:49


Meine Masse beträgt 500 kg. Ich komme dann auf eine Dichte von ca. 22,9.

Vielen Dank für die Info! Auch wenn ich es nicht ganz verstehe....wird bei so etwas mit einer "Standardmasse" gerechnet?
Aber hat funktionert! Vielen Danke!

MfG
Deniz



  Profil  Quote  Link auf diesen Beitrag Link
Deniz10 hat die Antworten auf ihre/seine Frage gesehen.
Deniz10 hat selbst das Ok-Häkchen gesetzt.
Bewerte diesen Thread:
[Was sonst bewertet wurde]
 Neues Thema [Neues Thema]

 Druckversion [Druckversion]


Wechsel in ein anderes Forum:
 Suchen    
 
All logos and trademarks in this site are property of their respective owner. The comments are property of their posters, all the rest © 2001-2013 by Matroids Matheplanet
This web site was made with PHP-Nuke, a web portal system written in PHP. PHP-Nuke is Free Software released under the GNU/GPL license.
Ich distanziere mich von rechtswidrigen oder anstößigen Inhalten, die sich trotz aufmerksamer Prüfung hinter hier verwendeten Links verbergen mögen.
Lesen Sie die Nutzungsbedingungen, die Distanzierung, die Datenschutzerklärung und das Impressum.
[Seitenanfang]