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Physik » Atom-, Kern-, Quantenphysik » Quantenzahlen und Besetzung von Energieniveaus [war: Fermi-Energie]
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Autor
Universität/Hochschule J Quantenzahlen und Besetzung von Energieniveaus [war: Fermi-Energie]
zero90
Neu Letzter Besuch: vor mehr als 3 Monaten
Dabei seit: 31.01.2017
Mitteilungen: 4
Aus:
Zum letzten BeitragZum nächsten BeitragZum vorigen BeitragZum erstem Beitrag  Themenstart: 2018-07-18


Ich habe eine Frage zu dem folgenden Satz: "Hat ein Festkörper M Elektronen, so sind die untersten M/2 Niveaus besetzt, da jedes Energieniveau nach Pauliprinzip genau zwei Elektronen aufnehmen kann. "
Nun zu meiner Verwirrung. Ich weiss ,dass das Energieniveau beim Einzelatom im Normalfall von der radialen Quantenzahl n abhängt. bei einem Atom mit 16 Elektronen werden also die ersten zwei Elektronen das Niveau mit n=1 besetzen beim nächsten Niveau n=2 gibt es aber nach dem Orbitalmodell platz für 8 Elektronen (wegen der Variation der übrigen Quantenzahlen l&m). Ein bestimmter Quantenzustand kann wegen des Pauliprinzips nur zwei Elektronen besitzen, aber das Energieniveau kann ja wegen der Entartung mehrere Elektronen besitzen?
Ab hier sehe ich ein Widerspruch und ich verstehe nicht, was ich mir falsch überlege, kann mir jemand weiterhelfen ? Darf ich das Orbitalmodell hier gar nicht anwenden und muss ich mit dem Kastenmodell arbeiten ?



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