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Physik » Chemie » Potentiometrie, Nernst-Gleichung
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Universität/Hochschule Potentiometrie, Nernst-Gleichung
physics100
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  Themenstart: 2021-03-14

Hallo alle! Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter. In einer Lösung mit einem pH von 3 beträgt ΔE1 = 0.5 V. Was ist der pH-Wert einer zweiten Lösung, wenn ΔE2 = 0.1 V? Wir haben hier diese Formel aufgestellt deltaE= L-0,059*pH Nach L umgeformt ergibt: 0,677 V Aber wie komm ich auf den ph Wert 9,8 ?? Ich muss ja die Formel deltaE=L-0,059*pH verwenden und nach ph umformen, aber wie kommt man auf 9,8?? Was muss ich für delta E einsetzen?


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Tennis
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  Beitrag No.1, eingetragen 2021-03-20

Hallo. Setzt man für Delta E= 0,1V ein erhält man pH=9,8


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